নাইট্রোজেনের যোজ্যতা কত ?

আজকে আমরা বিভিন্ন মৌলের যোজ্যতা, যেমন নাইট্রোজেনের যোজ্যতা কত, কার্বনের যোজ্যতা, অক্সিজেনের যোজ্যতা ইত্যাদি নিয়ে আলোচনা করবো ।

নাইট্রোজেনের যোজ্যতা কত ?

নাইট্রোজেনের যোজ্যতা 5

সর্বশেষ কক্ষপথের ইলেকট্রন সংখ্যা (ধাতব মৌলের ক্ষেত্রে ) এবং সর্বশেষ কক্ষপথের বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা (অধাতব মৌলের ক্ষেত্রে ) ।

নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস 1s² 2s² 2px¹ 2py¹ 2pz¹ যেহেতু নাইট্রোজেন অধাতু তাই এর সর্বশেষ শক্তিস্তরের বিজোড় ইলেকট্রন নম্বর হবে এর যোজনী ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যাচ্ছে যে সর্বশেষ শক্তিস্তরের ইলেকট্রন 3 তাই এর যোজনী 3 তবে ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যায় সর্বশেষ শক্তিস্তরের মোট ইলেকট্রন সংখ্যা 5 তাই এর যোজ্যতা ইলেকট্রন 5 ।

নাইট্রোজেনের যোজ্যতা কত ?

নাইট্রোজেন এর ভৌত ধর্ম –

নাইট্রোজেন বর্ণহীন, গন্ধহীন, অদাহ্য, স্বাদহীন ।

কার্বনের যোজ্যতা কত ?

একটি কার্বন অণুর বাহ্যিক যোজ্যতা কক্ষে চারটি ইলেক্ট্রন থাকে। তাই, অক্টেট কনফিগারেশনটি সম্পূর্ণ করতে এটির জন্য আরও চারটি ইলেকট্রন প্রয়োজন। তাই কার্বনের যোজ্যতা হলো ৪ । কিন্তু উত্তেজিত অবস্থায় কার্বনের ইলেকট্রন বিন্যাসের পরিবর্তন ঘটে, তখন কার্বনের যোজ্যতা ২ অর্থাৎ কার্বনের দুটি যোজনী ২ ও ৪ ।

ক্লোরিন এর যোজ্যতা কত ?

ক্লোরিনের ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যায় এর শেষ কক্ষপথে মোট 7 টি ইলেকট্রন আছে। কাজেই ক্লোরিনের যোজনী ইলেকট্রন 7 ।

ক্লোরিনের যোজনী কত

ক্লোরিন এর যোজনী হল ১

ক্লোরিনের যোজ্যতা ইলেকট্রন কত

ক্লোরিন এর যোজ্যতা ইলেকট্রন ৭

অক্সিজেনের যোজ্যতা কত?

অক্সিজেনের যোজ্যতা হল ২

ক্লোরিনের যোজনী ও যোজনী ইলেকট্রন আলাদা কেন ?

ক্লোরিন এর ইলেকট্রন বিন্যাস – Cl (17) —-> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3px² 3py² 3pz¹

ক্লোরিনের ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যায় এর শেষ কক্ষপথে 1 টি বিজোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান আছে। কাজেই ক্লোরিনের যোজনী 1.

আবার, কোন মৌলের শেষ কক্ষপথে যতটি ইলেকট্রন থাকে তার মোট সংখ্যাকে ঐ মৌলের যোজনী ইলেকট্রন বলে।

ক্লোরিনের ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যায় এর শেষ কক্ষপথে মোট 7 টি ইলেকট্রন আছে। কাজেই ক্লোরিনের যোজনী ইলেকট্রন 7.

এখানে, ক্লোরিনের যোজনী 1 কিন্ত যোজ্যতা ইলেকট্রন 7 ।

সুতরাং বলা যায় ক্লোরিনের যোজনী ও যোজ্যতা ইলেকট্রন আলাদা।

উত্তেজিত অবস্থায় নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস

1s^22s^12{p_x}^12{p_y}^12{p_z}^13s^1

যেহেতু সাধারণ অবস্থায় নাইট্রোজেনের এটমে মুক্ত ইলেকট্রন সংখ্যা ৩ টি এবং উত্তেজিত অবস্থায় মুক্ত ইলেকট্রনটি ৫ টি, তাই নাইট্রোজেনের যোজনী ৩ ও ৫ ।

ফ্লোরিনের যোজনী কত ?

ফ্লোরিন এর যোজনী হল 1 ।

যোজনী ও যোজ্যতার মধ্যে পার্থক্য কি ?

যোজনী হলো শেষ কক্ষপথে কতটি ইলেকট্রন গ্রহণ বা বর্জন করা হয়েছে। অন্যদিকে, যোজ্যতা হলো শেষ কক্ষপথের ইলেকট্রন সমূহ।

নাইট্রোজেনের যোজনী ৫ কেন

যেহেতু সাধারণ অবস্থায় নাইট্রোজেনের এটমে মুক্ত ইলেকট্রন সংখ্যা ৩ টি এবং উত্তেজিত অবস্থায় মুক্ত ইলেকট্রনটি ৫ টি, তাই নাইট্রোজেনের যোজনী ৫ ।

আরও পড়ুন –

অণু ও পরমাণুর মধ্যে পার্থক্য লেখ

ত্বরণ কাকে বলে । মন্দন কাকে বলে

নিউটনের গতিসূত্র প্রথম, দ্বিতীয়, তৃতীয়

Leave a Comment